【相關推薦】:成人高考高起點《化學》考點解析匯總
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滴定分析概論
(書)滴定分析,標準溶液(滴定劑),滴定,化學計量點(理論終點、等量點),指示劑,滴定終點,滴定誤差(終點誤差)的概念(7個)
分類:滴定分析法結果準確,相對誤差在±0.2%以內,特點:操作簡便,測定快速,儀器設備簡單。
按化學反應類型分:a酸堿滴定法(以質子(H+氫離子)轉移反應為基礎)b沉淀滴定法(以沉淀反應為基礎,銀量法應用最廣泛)c配位滴定 d氧化還原滴定(又可分為高錳酸鉀法,碘量法)
滴定方式:1、直接滴定:用標準溶液直接滴定待測物質
2、間接滴定法:對于不能與滴定劑直接起化學反應的物質,可以通過另一種化學反應,用滴定分析法間接進行測定
3、返滴定:又稱回滴定法或剩余量滴定,當?shù)味ǚ磻俣容^慢,反應不能立即完成時,先在待測物質溶液中準確加入一定量的過量的標準溶液,待與待測物質完全反應后,再用另一種滴定劑滴定剩余的標準溶液。
4、置換滴定
基準物質:用來直接配制標準溶液或標定標準溶液的物質。
基準物質的條件:
標準溶液的配制
1、 直接配制法
2、 間接配制法
標準溶液濃度的表示方式
(一) 物質的量濃度:是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量。n=CV解釋:C物質的量濃度(mol/L);n物質的量(摩爾mol);V溶液體積(L或mL)
(二)物質的量與質量的關系:m=nM解釋:m質量(g);M摩爾質量(g/mol) m=CVM
例:用Na2CO3標準溶液標定HCL,稱取Na2CO3 0.2275g,滴定時消耗HCL 22.35ml,求HCL濃度?(M Na2CO3=106g/mol)
解:1、寫化學反應方程試,配平:Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)
2、化學計量關系: 1 :2
3、n的關系: n Na2CO3= m/M=0.2275g/106=0.002146 mol
4、列比例關系式: 1/ n Na2CO3=2/n HCL
5、計算: n HCL=0.004292 CHCL=n/V=0.004292mol/22.35*10-3L=0.1921mol/L
題:精密稱取0.1270g Na2CO3 用0.1000 mol/L的HCL滴定,消耗HCL多少ml? (M Na2CO3=106g/mol)
解:Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)
先求n HCL=2n Na2CO3 再求VHCL=n/C=23.96ml
配位滴定法
定義:配位滴定法是以配位反應基礎的滴定分析方法,也稱絡合滴定法
條件
常用的氨羧配位劑 是 EDTA(乙二胺四乙酸) (可溶性螯合物)
金屬離子指示劑(定義、條件 書)
作用原理:金屬指示劑一般為有機弱酸,具有配位劑和酸堿指示劑的性質,在不同ph下有不同的顏色:
未滴定前:M(金屬離子)+In(顏色1)==MIn(顏色2)
開始滴定:MIn(顏色2)+Y(配合物EDTA)==MY+In(顏色1)
定義:有的指示劑與有些金屬離子生成極穩(wěn)定的有色配合物,其穩(wěn)定性比該金屬離子與EDTA生成的配合物還穩(wěn)定。當用EDTA滴定這些金屬離子時,即使過量較多的EDTA也不能把指示劑從有色配合物中置換出來。造成達到化學計量點時指示劑配合物顏色不變的現(xiàn)象,稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。
解決辦法:封閉現(xiàn)象可用加入掩蔽劑的方法,使干擾離子生成更穩(wěn)定的配合物,從而不再與指示劑作用。
常用指示劑:鉻黑T(EBT),其固體性質穩(wěn)定,但由于聚合反應的緣故,其水溶液僅能保存幾天。
EDTA標準溶液的標定
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