成人高考高起點《化學》考點解析（6）

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        滴定分析概論

        (書)滴定分析，標準溶液(滴定劑)，滴定，化學計量點(理論終點、等量點)，指示劑，滴定終點，滴定誤差(終點誤差)的概念(7個)

        分類：滴定分析法結果準確，相對誤差在±0.2%以內，特點：操作簡便，測定快速，儀器設備簡單。

        按化學反應類型分：a酸堿滴定法(以質子(H+氫離子)轉移反應為基礎)b沉淀滴定法(以沉淀反應為基礎，銀量法應用最廣泛)c配位滴定 d氧化還原滴定(又可分為高錳酸鉀法，碘量法)

        滴定方式：1、直接滴定：用標準溶液直接滴定待測物質

        2、間接滴定法：對于不能與滴定劑直接起化學反應的物質，可以通過另一種化學反應，用滴定分析法間接進行測定

        3、返滴定：又稱回滴定法或剩余量滴定，當?shù)味ǚ磻俣容^慢，反應不能立即完成時，先在待測物質溶液中準確加入一定量的過量的標準溶液，待與待測物質完全反應后，再用另一種滴定劑滴定剩余的標準溶液。

        4、置換滴定

        基準物質：用來直接配制標準溶液或標定標準溶液的物質。

        基準物質的條件：

        標準溶液的配制

        1、 直接配制法

        2、 間接配制法

        標準溶液濃度的表示方式

        (一) 物質的量濃度：是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量。n=CV解釋：C物質的量濃度(mol/L);n物質的量(摩爾mol);V溶液體積(L或mL)

        (二)物質的量與質量的關系：m=nM解釋：m質量(g);M摩爾質量(g/mol) m=CVM

        例：用Na2CO3標準溶液標定HCL，稱取Na2CO3 0.2275g，滴定時消耗HCL 22.35ml,求HCL濃度?(M Na2CO3=106g/mol)

        解：1、寫化學反應方程試，配平：Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)

        2、化學計量關系： 1 ：2

        3、n的關系： n Na2CO3= m/M=0.2275g/106=0.002146 mol

        4、列比例關系式： 1/ n Na2CO3=2/n HCL

        5、計算： n HCL=0.004292 CHCL=n/V=0.004292mol/22.35*10-3L=0.1921mol/L

        題：精密稱取0.1270g Na2CO3 用0.1000 mol/L的HCL滴定，消耗HCL多少ml? (M Na2CO3=106g/mol)

        解：Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)

        先求n HCL=2n Na2CO3 再求VHCL=n/C=23.96ml

        配位滴定法

        定義：配位滴定法是以配位反應基礎的滴定分析方法，也稱絡合滴定法

        條件

        常用的氨羧配位劑 是 EDTA(乙二胺四乙酸) (可溶性螯合物)

        金屬離子指示劑(定義、條件 書)

        作用原理：金屬指示劑一般為有機弱酸，具有配位劑和酸堿指示劑的性質，在不同ph下有不同的顏色：

        未滴定前：M(金屬離子)+In(顏色1)==MIn(顏色2)

        開始滴定：MIn(顏色2)+Y(配合物EDTA)==MY+In(顏色1)

        定義：有的指示劑與有些金屬離子生成極穩(wěn)定的有色配合物，其穩(wěn)定性比該金屬離子與EDTA生成的配合物還穩(wěn)定。當用EDTA滴定這些金屬離子時，即使過量較多的EDTA也不能把指示劑從有色配合物中置換出來。造成達到化學計量點時指示劑配合物顏色不變的現(xiàn)象，稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。

        解決辦法：封閉現(xiàn)象可用加入掩蔽劑的方法，使干擾離子生成更穩(wěn)定的配合物，從而不再與指示劑作用。

        常用指示劑：鉻黑T(EBT)，其固體性質穩(wěn)定，但由于聚合反應的緣故，其水溶液僅能保存幾天。

        EDTA標準溶液的標定

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